ALOTROPIA-QUIMICA

ALOTROPIA :
É a propriedade que tem um mesmo elemento químico de formar duas
ou mais substâncias simples diferentes.
Exemplos:
a) 02 (gás oxigênio) e 03 (ozônio).
O gás oxigênio e ozônio diferem um do outro na atomicidade, isto é,
no número de átomos que forma a molécula.
Dizemos que o gás oxigênio e o ozônio são as FORMAS
ALOTRÓPICAS do elemento químico oxigênio.
O oxigênio existe no ar atmosférico, sendo um gás indispensável à
nossa respiração. O ozônio é um gás que envolve a atmosfera terrestre,
protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol.
Devido às suas propriedades germicidas, o ozônio é utilizado como
purificador da água potável.
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b) Diamante e grafite: São duas substâncias simples bem diferentes
uma da outra, sendo entretanto formadas pelo mesmo elemento químico, o
carbono.
Diamante e grafite são, pois, as formas alotrópicas do elemento químico
carbono.
Estas substâncias diferem entre si pela estrutura cristalina, isto é, pela
forma de seus cristais. A maneira dos átomos de carbono se unirem é
diferente, na grafite e no diamante.
Existem outros elementos químicos que possuem formas alotrópicas,
como, por exemplo, enxofre rômbico e enxofre monoclínico, que diferem
um do outro pela estrutura cristalina.
O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do elemento
químico fósforo, que diferem entre si pela atomicidade.
As formas alotrópicas de um elemento químico podem, pois, diferir uma
da outra pela atomicidade ou então pela estrutura cristalina. É importante que não se esqueça do seguinte detalhe, ALOTROPIA
refere-se somente a SUBSTÂNCIAS SIMPLES.
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS :
Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria,
podendo basicamente ser classificado em físico ou químico.
FENÔMENO FÍSICO É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas
substâncias.
São fenômenos físicos: a queda de um corpo, a reflexão da luz em um
espelho, a dilatação dos corpos, a evaporação do álcool, a fusão do gelo,
etc.
As mudanças de estado físico sofridas pelas substâncias são fenômenos
físicos.
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MUDANÇAS DE ESTADO FÍÍSIICO::
Absorção de Calor
Fusão Vaporização
Solidificação Liquefação ou Condensação
Liberação de calor
Além da densidade absoluta, são
propriedades físicas da matéria. os
pontos de fusão e ebulição. Essas
propriedades são específicas de cada
substância, caracterizando as mesmas. Ponto de Fusão: é a temperatura
na qual a substância passa do estado
sólido para o líquido, sob determinada
pressão. Ponto de Ebulição: é a
temperatura na qual a substância passa
do estado líquido para o gasoso, sob
determinada pressão.
Sob pressão normal, isto é, ao nível do
mar, a água apresenta as seguintes
características:
Ponto de fusão: Oo
C; Ponto de ebulição:
100o
C.
A densidade da água é igual a 1 g/cm3
na temperatura de 4 o
C .
Gasoso Sólido Líquido
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De modo semelhante, sob determinada pressão, cada substância
possui um valor fixo dos pontos de fusão e ebulição, como também da
densidade. É bom saber que, para cada substância, tem-se:
Isto significa dizer que se o gelo se funde a O0
C, a água solidifica
nesta
mesma temperatura.
Se a água líquida vaporiza a l000
C, seus vapores se condensam
também a l000
C.
Para ocorrer fusão ou vaporização, deve haver aquecimento da
substância, enquanto que na condensação ou solidificação a substância
deve ser resfriada.
Devido ao calor solar, a água contida em um recipiente evapora. Se
este mesmo recipiente com água for aquecido em um fogão, a água entrará
em ebulição. Portanto, a ebulição é rápida em relação à evaporação. Tanto
a ebulição quanto a evaporação são diferentes tipos de vaporização.
Certas substâncias passam do estado sólido diretamente para o gasoso
quando recebem calor. O oposto também pode ocorrer. Este fenômeno é a sublimação. Tal fenômeno ocorre com a naftalina e o todo sólido.
Durante qualquer mudança de estado físico de uma substância pura, sua
temperatura permanece constante.
FENÔMENO QUIÍMICO
É todo fenômeno que ocorre com a formação de novas substâncias.
São fenômenos químicos: a combustão do álcool, o enferrujamento
do ferro, a respiração dos seres vivos, a fotossíntese realizada pêlos
vegetais clorofilados, etc.
Os fenômenos químicos são também denominados REAÇÕES
QUÍMICAS. As reações químicas são representadas graficamente por meio
de EQUAÇÕES QUÍMICAS.
PONTO DE FUSÃO PONTO DE SOLIDIFICAÇÃO
PONTO DE EBULIÇÃO = PONTO DE LIQUEFAÇÃO
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OBSERVE O QUADRO SEGUIINTE::
Toda equação química possui dois membros separados por uma seta.
No primeiro membro encontram-se as substâncias REAGENTES e
no segundo membro, os PRODUTOS DA REAÇÃO.
Exemplos:
a) Combustão do etanol ou álcool comum:
Nesta reação química, representada pela equação acima, uma
molécula de etanol (C2 H5 OH) reage com três moléculas de gás oxigênio do
ar atmosférico (02), produzindo duas moléculas de gás carbônico (C02) e
três moléculas de água.
Naturalmente, se a queima do álcool ocorreu em um recipiente
aberto, o gás carbônico e o vapor d'água formados foram liberados para o
ar atmosférico.
Em qualquer reação química, o número de átomos de cada elemento
no 1º e 2º membros da equação deve ser o mesmo. Por isto, para cada
substância, o número de moléculas que reagem e são produzidas nem
sempre é o mesmo.
Os números que aparecem à esquerda de cada fórmula são os
coeficientes da equação, que indicam o número de moléculas que reagem e
são produzidas. Neste exemplo, os coeficientes são: 1, 3, 2 e 3.
Representação
Da Molécula de uma substância química
FÓRMULA
Do átomo de Um elemento químico
SÍMBOLO
De uma Reação Química
EQUAÇÃO QUÍMICA
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b) Fotossíntese:
Quando um vegetal clorofilado realiza fotossíntese, para cada 6
moléculas de gás carbônico que reagem, são necessárias 6 moléculas de água para produzirem 1 molécula de glicose e 6 de oxigênio.
Naturalmente, o número de moléculas que reagem e são produzidas
durante a fotossíntese é bem maior do que esse, mas corresponde a valores
múltiplos desses coeficientes.
Se um dos coeficientes da equação for multiplicado por um número,
todos os coeficientes desta equação deverão ser multiplicados pelo mesmo
número.
Verifique o número de átomos, de cada elemento no 1º e 2º membros
da equação acima:
C: 6 átomos no 1º membro e 6 átomos no 2º membro.
O: 18 átomos no 1º membro e 18 átomos no 2º membro.
H: 12 átomos no 1º membro e 12 átomos no 2º membro.
Isto significa que a equação acima está corretamente balanceada, ou
seja, os seus coeficientes estão ajustados.
Para contar o número de átomos de cada elemento, deve-se
multiplicar o coeficiente pelo correspondente índice (número que fica
abaixo e à direita do símbolo).
Se o elemento aparece em mais de uma substância do mesmo membro,
seus átomos devem em seguida ser somados.
Verifique se a equação de combustão do etanol, exemplo a, está
corretamente balanceada. Conte e escreva o número de átomos de cada
elemento no 1º e 2º membros.
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Segundo o cientista francês,
Antolne Laurent de Lavoisier,
em uma reação química: “A
soma das massas das
substâncias reagentes é igual à soma das massas dos
produtos da reação.”
Este enunciado é
conhecido como Lei de
Lavolsier ou Lei da
Conservação das Massas.
Para que uma reação química
esteja de acordo com a Lei de
LavoIsler, os números de átomos dos elementos devem
ser iguais nos dois membros
da equação, ou seja, a
equação deve estar
corretamente balanceada